LABORATORIO VIRTUAL DE BALANCEO DE ECUACIONES
LABORATORIO VIRTUAL DE BALANCEO DE ECUACIONES
INTRODUCCIÓN
OBJETIVOS
Sus objetivos más específicos se basan en saber balancear
correctamente esa ecuación, reforzar temas ya visto.
MARCO
TEORICO
-Ecuaciones
De Balanceo Por Tanteo: El método de tanteo se basa simplemente en
modificar los coeficientes de uno y otro lado de la ecuación hasta
que se cumplan las condiciones de balance de masa. No es un método rígido,
aunque tiene una serie de delineamientos principales que pueden facilitar el
encontrar rápidamente la condición de igualdad.
-Se comienza igualando el elemento que participa con
mayor estado de oxidación en valor absoluto.
-Se continúa ordenadamente por los elementos que
participan con menor estado de oxidación.
-Si la ecuación contiene oxígeno, conviene balancear el
oxígeno en segunda instancia.
-Si la ecuación contiene hidrógeno, conviene balancear el
hidrógeno en última instancia.
-Ecuaciones De Balanceo Por Oxido-Reducción: Las
reacciones de óxido-reducción, son reacciones químicas importantes que están
presentes en nuestro entorno. La mayoría de ellas nos sirven para generar
energía. Todas las reacciones de combustión son de óxido reducción. Este tipo
de reacciones se efectúan, Todas las reacciones de combustión son de óxido
reducción. Este tipo de reacciones se efectúan, cuando se quema la gasolina al
accionar el motor de un automóvil, en la incineración de residuos sólidos, farmacéuticos
y hospitalarios; así como, en la descomposición
de sustancias orgánicas de los tiraderos a cielo abierto, los cuales generan
metano que al estar en contacto con el oxígeno de la atmósfera se produce la
combustión.
Se debe tener en cuenta:
Método De Cambio Del Número De Oxidación
1. Escribir la ecuación de la reacción.
2. Asignar el número de oxidación a los átomos en
ambos lados de la ecuación (aplicar la reglas de asignación del número
de oxidación).
3. Identificar los átomos que se oxidan y los que se
reducen.
4. Colocar el número de electrones cedidos o ganados
por cada Átomo.
5. Intercambiar los números de electrones (los
electrones Ganados deben ser igual a los electrones perdidos).El número de
electrones ganados se coloca como coeficiente del elemento que pierde electrones.
El número de electrones perdidos se coloca como coeficiente del elemento
que gana electrones.
6. Igualar la cantidad de átomos en ambos miembros
de la ecuación.
7. Balancear por tanteo los elementos que no varían
su número de oxidación.
8. Si la
ecuación no se puede balancear en el sentido que está propuesta, se invierte la
ecuación y se realizan los pasos del 1 al 7.
Además estas reacciones químicas tienen sus agentes los cuales son:
*Agente Oxidante: Es el compuesto o
elemento que capta electrones para reducirse. Los no metales se comportan como oxidantes.
Este carácter aumenta al crecer la afinidad electrones. Los alójenos y el
oxígeno son agentes oxidantes muy energéticos.
*Agente Reductor: Es
el elemento o compuesto que sede electrones oxidándose los elementos
electro positivos son metales reductores.
PROCEDIMIENTO:
-Escogemos el modo juego
-ESCOGEMOS
EL NIVEL 1
-EJERCICIO 1
-EJERCICIO 2
-EJERCICIO 3
-EJERCICIO 4
-EJERCICIO 5
-ESCOGEMOS
EL NIVEL 2
-EJERCICIO
1
-EJERCICIO 2
-EJERCICIO
3
-EJERCICIO
4
-EJERCICIO 5
-ESCOGEMOS EL NIVEL 3
-EJERCICIO 1
-EJERCICIO 2
-EJERCICIO 3
-EJERCICIO 4
-EJERCICIO 5
CONCLUSIÓN
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